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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
    B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C、氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    D、碳酸钙固体加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．吸收过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠；
    B．亚硫酸氢铵完全反应，漏写铵根离子与碱的反应；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故A正确；
    B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3．H2O，故B错误；
    C．氯气通入冷水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C错误；
    D．碳酸钙固体加醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应书写考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，7.1g Cl2和足量的NaOH反应，转移电子数0.2NA
    B、标准状况下，11.2L氩气含原子数NA
    C、32g O2和O3混合气体含氧原子数2NA
    D、18g H2O和18g D2O所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途．
    （1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是
     
    ；
    CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2CO3?HCO3-+H+             Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
           HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
           HA?H++A-                   Ka（HA）=2.95×10-8
    请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式
     
    ．
    （3）在T温度时，将1.0mol CO2和3.0mol H2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+2H2O（g）．充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a：1，则CO2转化率为
     
    ，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为
     
    （用分数表示）．
    （4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英（SiO2）与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=[c（CO）]6/[c（N2）]2，若已知CO生成速率为v（CO）=6mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
     
    ；该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．

    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．
    Ⅱ、为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ，装置B中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是
     
    ．
    （3）装置C的试管中反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅲ、如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

    试回答下列有关问题：
    （1）M的化学式
     
    ，Y在实验室中的用途
     
    （列举一例）．
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
     
    ．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失．C与D反应生成有色沉淀．B与C反应生成白色沉淀．据此推断A、B、C、D的化学式依次是（　　）
    A、Ba（OH）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3
    B、Ba（OH）2；Al（NO3）3；K2CO3；Fe2（SO4）3
    C、Ba（NO3）2；Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（OH）3
    D、BaCO3；Al2（SO4）3；KOH；Fe（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
    B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H++6I -=2Fe2++3I2+3H2O
    D、过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A、③⑥⑦B、①②④
    C、①②⑤D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
    B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
    D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度
    B、锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗
    C、石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿
    D、向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

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