练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL　NaOH溶液和20 mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

    [　　]

    A．

    物质的量浓度相同

    B．

    氢氧根离子浓度相同

    C．

    都是强电解质

    D．

    溶液中氢离子浓度相同

    答案：A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）250C时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                           （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

    （3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c (HA)+c (A-)=                   mol·L-1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH        7 (填>、<、=)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3    B．NH4A        C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴NaHA溶液   (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是   。
    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
    ①温度降低时，Ksp   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)   。
    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
    ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入   g FeSO4·7H2O。
    ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为   。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

    ⑴NaHA溶液    (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是    。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

    ①温度降低时，Ksp    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)    。

    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。

    ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）250C时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                            （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)         0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

    （3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c (HA)+c (A-)=                    mol·L-1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二上学期期末模拟化学试卷 题型：填空题

    （12分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因                            （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)         0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

    （3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：

    c (HA)+c (A-)=                    mol·L-1；

    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH         7 (填>、<、=)；

    （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案