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    下列物质或溶液中，导电性最强的是


    1. A.
      氯化钠晶体
    2. B.
      熔融的氢氧化钠
    3. C.
      饱和氢硫酸溶液
    4. D.
      饱和碳酸钙溶液
    B
    氯化钠晶体是由不能自由移动的阴、阳离子组成的，熔融的氢氧化钠是由自由移动的阴、阳离子组成的，所以氯化钠晶体不导电，熔融的氢氧化钠导电且导电性很强．硫化氢的溶解度较小，又是弱电解质，氢硫酸中自由移动离子的浓度很小，导电性很弱．碳酸钙难溶于水，碳酸钙溶液中自由移动离子的浓度非常小，导电性很弱．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
    AlN
    AlN
    ，属于
    原子
    原子
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    ．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    ．
    （5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
    材料一：小组交流记录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S
     V 
    .
     
    Cu2S（黑色）
    材料二、探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
    实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管的作用是；
    导气、冷凝、回流
    导气、冷凝、回流
    ；D、E两支试管中CCl4
    的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（SHO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想
    取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
    取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：
    CuO、CuS、Cu2S
    CuO、CuS、Cu2S
    ．（写化学式）
    （5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：
    Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
    Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
    ．
    你的猜想是：
    铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
    铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
    ；
    请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
    取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
    取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
    ．
    （6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ，可以得出的结论是
    高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计使用了如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
    试回答下列问题：
    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是
    增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
    增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
    ．
    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是
    N2
    N2
    （填化学式），通入该气体的目的是
    排出D中的空气
    排出D中的空气
    ；进行此步操作时应关闭
    关闭K3
    关闭K3
    ，打开
    打开K1、K2
    打开K1、K2
     （填K1、K2或K3）．
    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：
    Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是
    向下调节量气管（或及时关闭K3）
    向下调节量气管（或及时关闭K3）
    ．
    （5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
    0.0720
    0.0720
     mol?L-1．
    Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应
    有
    有
    （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）
    E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成
    E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

    （1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
    ．
    （2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    ，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
    导气管F管口处有气泡冒出
    导气管F管口处有气泡冒出
    ，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
    （3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
    i
    品红溶液
    品红溶液
    		 棉球变为白色，微热后又恢复红色
    ii
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    		 棉球变为浅绿色 离子方程式：
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

    结论：
    SO2有还原性
    SO2有还原性
    iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释：浅黄色物质是
    S
    S

    结论：
    SO2有氧化性
    SO2有氧化性
    iv
    石蕊试液
    石蕊试液
    		 棉球变为红色 化学方程式：
    SO2+H2O?H2SO3
    SO2+H2O?H2SO3

    结论：该气体属于酸性氧化物
    （4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    ．
    （5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：

    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K1、K2或K3)。

    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

    （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

    （5）Ⅰ．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________mol·L－1。

    Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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