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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂
    C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

    分析 A．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌；
    B．次氯酸钠具有强氧化性能漂白；
    C．氧化铝熔点很高；
    D．氢氧化铝能中和胃酸，对人体无腐蚀作用．

    解答 解：A．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌，明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾能净水，故A错误；
    B．次氯酸钠具有强氧化性，能氧化有色物质使其褪色，所以次氯酸钠可作漂白剂，故B正确；
    C．氧化铝熔点很高，氧化铝可作耐火材料，故C正确；
    D．氢氧化铝能中和胃酸，对人体无腐蚀作用，所以氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质与用途，题目难度不大，注意把握常见物质的物理化学性质以及其用途，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    D．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
    完成下列填空：
    （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是Al原子和N原子．
    （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为Al＞C＞N＞O．
    （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是bd．
    a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
    （4）元素Al的原子核外有1个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为0.005mol mol/（L•min）．
    （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是ad
    a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
    c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列解释事实的化学用语，正确的是（　　）
    A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
    D．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是海水提溴的流程图；
    海水$→_{Cl_{2}}^{浓缩}$Br2 $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2
    （1）海水浓缩的目的是提高Br-的浓度在该流程中的氧化剂为Cl2 还原剂为SO2、Br-．
    （2）实验室通常利用反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．工业上利用反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
    （3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：b．
    a．化合反应均为氧化还原反应
    b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
    c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
    d．电子转移不可能发生在同一元素之间
    （4）写出SO2与溴水反应的化学方程式SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
    B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同
    D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
    B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
    C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
    D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．
    （1）某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验．数天后，试管内可观察到的现象是B（填字母代号）．
    A．铁钉不生锈，液面上升    B．铁钉生锈，液面上升  C．铁钉生锈，液面下升
    （2）铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌的装置图如乙，其中铁片作阴极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
    （3）如图丙在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液．片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D（填字母代号）；
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定     B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜               D．银圈向下倾斜

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各离子浓度的大小比较中正确的是

    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

    B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：

    c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

    C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

    c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

    D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

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