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    下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ( )

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

    B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0

    C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0

    D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

    2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

    （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

    则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1

    （2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

    c(CO) /mol·L-1

    c(H2) /mol·L-1

    c(CH3OH) /mol·L-1

    0min

    0.8

    1.6

    0

    2min

    0.6

    y

    0.2

    4min

    0.3

    0.6

    0.5

    6min

    0.3

    0.6

    0.5

    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

    反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。

    A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

    （3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。

    （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．应用铝热反应能焊接钢轨 B．比色法可以测定化学反应速率

    C．工业制硝酸需要热交换器 D．反应热均可通过实验直接测定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

    (2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

    (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是 ( )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确是（ ）

    A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJ

    C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

    A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

    C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

    D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    （1）TiO2+钛的化合价为

    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。

    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

    （5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。

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