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    铝是一种重要金属。
    （1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为                 。该反应中氧化剂是        ，还原剂是         ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量             g。
    （2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：                               。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为           。
    （1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （2分）
    （2）Fe3O4 或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分） Al或铝 （1分）   24（2分）
    （3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）   1:1（2分）

    试题分析：（1）磁性氧化铁为Fe3O4，与Al反应生成Fe和Al2O3，配平可得化学方程式；Fe元素化合价降低，Fe3O4为氧化剂，Al化合价升高，Al为还原剂；由化学方程式可知Al与Fe的物质的量之比为8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。
    （2）Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改写为离子符合可得离子方程式；写出铝与盐酸和NaOH反应的化学方程式可知，两反应Al与H2的对应关系相同，所以等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为1:1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图与表述一致的是
    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化
    D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是        
    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
    B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

    请回答下列问题：
    （1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
    （2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
    （3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
    A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
    B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
    D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
    ①Al    ②(NH4)2CO3    ③AlCl3     ④NaAlO2     ⑤Al2O3    ⑥NaHCO3
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    (1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________
    (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有 ________、________。
    (3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。
    (4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是________。
    ②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？________________________
    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转人容量瓶中: 。
    (5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法   是 。
    (6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________  (用含m、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
    □Fe2++□ClO－+                   =□Fe(OH)3↓+□C1－+               
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                                      （注明试剂、现象）。
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为           （填代号）。
    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、          （填操作名称）、洗涤。
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

    ①正极反应式为                                    。
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的  
    原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为                                           。
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是                     。
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为           （填代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是
    A．铝不易发生化学反应
    B．铝的氧化物容易发生还原反应
    C．铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝
    D．铝的氧化物熔点很高

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