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Ⅰ.如图1所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置(图中加热仪器,铁架台等均未画出).图中:A为无水乙醇(沸点78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液.
(1)在上述装置中,实验时需加热的仪器为(填代号A、B、C、D、E、F)
E、A、B、F
E、A、B、F

(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸汽,常采用的方法是
水浴加热
水浴加热

(3)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出黑色固体变为红色时,发生反应的化学方程式
CH3CH2OH+CuO
加热
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH3CHO+Cu+H2O

(4)能证明乙醇反应后产物的实验现象是
F中产生红色沉淀
F中产生红色沉淀
,F处发生反应的化学方程式为
CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O+2H2O

Ⅱ.另一课外活动小组利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:
(1)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束.乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).
(2)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接
b、a
b、a
接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在
冰水
冰水
中.
分析:Ⅰ.(1)根据实验的目的和反应发生的条件来判断;
(2)加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气;
(3)黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、红色的铜和水;
(4)醛类能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀;乙醛能和氢氧化铜悬液反应生成氧化亚铜、水、乙酸;
Ⅱ.(1)该反应引发后,不需加热即可进行,说明反应是放热的;
(2)安全瓶中的导管是“短进长出”;冷却物质常用冰水混合物来冷却;
解答:解:Ⅰ.(1)图中固体加热制氧气需要加热,乙醇变为蒸汽需加热,乙醇的催化氧化要加热,醛和新制的碱性Cu(OH)2悬浊液的反应也要加热,故答案为:E、A、B、F;
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是水浴加热;故答案为:水浴加热;
(3)黑色的氧化铜能和乙醇反应生成乙醛、铜和水:CH3CH2OH+CuO
加热
CH3CHO+Cu+H2O,
故答案为:CH3CH2OH+CuO
加热
CH3CHO+Cu+H2O;
(4)乙醛能和氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀,所以F中会产生红色沉淀;乙醛能和氢氧化铜悬液反应生成氧化亚铜、水、乙酸:CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O+2H2O,
故答案为:F中产生红色沉淀;CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O+2H2O.
Ⅱ.(1)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束,说明反应引发后,不需加热即可进行到底,说明该反应是放热的反应;故答案为:放热;
(2)为防止防止丁中水倒吸,安全瓶中的导气管是“短进长出”,所以长导管有缓冲作用;冷却物质一般常用冰水混合物来冷却,故答案为:b;a;冰水.
点评:本题考查了乙醇的化学性质,可以根据所学知识进行回答,明确安全瓶中的导气管是“短进长出”为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
泡利原理
泡利原理
,B元素位于周期表五个区域中的
S
S
区.
②ACl2分子中A的杂化类型为
SP
SP
,ACl2空间构型为
直线
直线

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在
B
B

A.共价键   B.非极性键   C.配位键    D.σ键    E.π键
写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式
N2
N2

(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示,请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式
Fe2Al
Fe2Al

②若晶体的密度为ρg?cm-3,该晶胞棱长为
3
139×4
NAρ
3
139×4
NAρ
cm(用含ρ和NA的代数式表示,不必化简.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?菏泽二模)某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是
D
D
(填编号).
A.50mL烧杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管.
(2)①的X可选用(填化学式)
Cl2
Cl2
,其目的是
氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
.加入氨水要过量的原因是
Fe3+完全转化为沉淀
Fe3+完全转化为沉淀

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净

(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量W2 g,则样品中铁元素的质量分数是
10(W2-W1
112
160
a
×100%
10(W2-W1
112
160
a
×100%
(列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果
偏大
偏大
(“偏大”、“偏小”、“不变”).
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示.对图中a点的说法正确的是
(填序号).
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上.
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?临沂一模)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
11.2
11.2
L.
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
试管a中出现淡黄色浑浊
试管a中出现淡黄色浑浊

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=
2c(SO32-)+c(HSO3-
2c(SO32-)+c(HSO3-
(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物有广泛的用途.
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(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于晶体;基态Ni原子的电子排布式为
 
;写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式
 
 

(2)某镍配合物结构如图1所示,分子内含有的作用力有
 
(填序号).
A.氢键     B.离子键    C.共价键
D.金属键   E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③精英家教网、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
 
(填序号);HCHO分子的空间构型为:
 

(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如图2所示.则该晶体的化学式为
 
.晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
 
个.

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(1)下列有关晶体的叙述中错误的是
 

A.石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B.氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D.在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型.某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示,请改正图精英家教网
中错误:
 
.(用文字表述)
(3)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

(4)人工模拟是当前研究的热点.有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合精英家教网或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:
分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)的差异,试指出
其不同点:a中含
 
,b中含
 
.(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

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