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    V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
    （未完成）。
    （1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
    （2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
    （用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
    ①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
    ③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

    6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

    （共10分）
    （1）r(S2－)＞r(Cl－)（1分）
    （2）H2O＞H2S（1分）　　　H2O分子间存在氢键（2分）
    （3）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2（2分）　　　　②Cl―S―S―Cl（2分）
    ③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓（2分）

    解析由V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族可知

    V（C）
    		W（N）
    		X（O）
    		 
     
    		 
    		Y（S）
    		Z（Cl）
    （未完成）。Z的最低负化合价是-1，说明Z是Cl ,Y是S ,X是O,W是N,V是C
    （1）r(S2－)＞r(Cl－),电子层结构相同的阴离子原子序数小的半径大。
    （2）H2O＞H2S,由于水分子间存在氢键，是水的沸点升高。
    （3）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，氧化还原反应配平。
          ②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，共价键成建理论硫原子存在两个单电子，氯原子存在一个单电子，可知Cl―S―S―Cl
    ③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓氧化还原反应配平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
    （1）X在元素周期表中的位置是
    第三周期第IIIA族
    第三周期第IIIA族
    ．
    （2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型
    共价键和离子键
    共价键和离子键
    ．
    （3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
    ．
    （4）Y与Z形成的化合物属于
    离子化合物
    离子化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）． 
    （5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：
    ①写出V的元素符号，
    H
    H
    ．X的原子结构示意图
    ，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号）
    K
    K
    ，原子氧化性最强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式）
    H2S
    H2S
    ．
    ②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子
    ，
    Y、Z元素形成的化合物
    K2S
    K2S
    ．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式
    2A1+6H+=2A13++3H2↑
    2A1+6H+=2A13++3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
    （1）下列比较不正确的是：
    D
    D
    ；
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
    C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4；
    B．稳定性：WV4＞ZV4；
    D．熔点：WY2＞ZY2；
    （2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：
    ；
    （3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：
    Si3N4
    Si3N4
    ；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：
    共价键
    共价键
    ；
    （4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    3C+SiO2
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑
    ；
    （5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：
    升高
    升高
    （填“升高”，“降低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
    （1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是
     
    ；
    （2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为
     
    ；
    （3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有
     
    种，这些分子的相对分子质量有
     
    种不同数值；
    （4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于
     
    ；
    （5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；
    （6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中位置是
     
    ；
    （2）Y的离子结构示意图是
     
    ；
    （3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：
     
    ；
    （4）V元素可形成化合物Fe（AO）5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（AO）5晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）；
    （5）Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e-稳定结构，则Y2Z2的电子式为
     
    ；
    （6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为：
     
    ．

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