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    10．按要求回答下列问题：
    （1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥．
    （2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是P4、BF3．
    （3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是SO42-，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是CO32-．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12个．

    分析 （1）由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；
    （2）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，对于其它的看正负电荷分布是否重合；
    （3）VSEPR模型为空间构型为正四面体形中心原子的价层电子对数是4；根据sp3杂化的中心原子的价层电子对的数目是4，据此判断；
    （4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子是x、y、z平面上各有4个．

    解答 解：（1）①碳60（C60）晶体是由分子构成，为分子晶体；
    ②硼晶体是由原子构成空间网状态结构的晶体，为原子晶体；
    ③Na2O晶体是阴、阳离子构成的离子晶体；
    ④CaF2晶体是由钙离子和氟离子构成的，为离子晶体；
    ⑤P4O6晶体是由P4O6分子构成的，为分子晶体；
    ⑥碳化硅晶体是由碳原子和硅原子构成的，且原子之间是通过共价键作用，为原子晶体；
    所以属于离子晶体的是③④；属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥，故答案为：③④；①⑤；②⑥；
    （2）HCN分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子；P4分子中P-P键为非极性键，所以分子为非极性分子；SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子部成键，为极性分子；PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；故答案为：P4、BF3；
    （3）SO32-中S原子的价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO42-S原子的价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形；CO32-中C原子的价层电子对为$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：SO42-；CO32-；
    （4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子是x、y、z平面上各有4个，故答案为：6；12．

    点评 本题主要考查了晶体类型的判断、分子的空间构型、分子的极性、晶体的性质与晶体结构等知识，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且c＜a，则下列判断正确的是（　　）
    A．最后得到的溶液中可能有Fe3+B．残余固体一定全部是铜
    C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．残余固体可能为铁、铜混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项实验操作现象解释或结论
    A某钠盐溶于盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊说明该钠盐一定是Na2CO3
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    C等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3与等浓度的稀盐酸反应NaHCO3更剧烈HCO3-结合H+的能力比CO32-结合H+的能力强
    D向AlCl3溶液中加放足量的氨水有白色沉淀产生且白色沉淀不消失氨水呈弱碱性
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质中 ①浓硝酸  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
    ⑦熔融NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2⑫氨水⑬Fe（OH）3胶体
    （1）属于电解质的是⑤⑦⑨⑩；（只填序号，下同）
    （2）属于非电解质的是②④；
    （3）能导电的是①③⑦⑧；
    （4）既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将所列仪器组装为一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．
    （1）写出A、B、C所代表仪器的名称：A：冷凝管B：蒸馏烧瓶 C：锥形瓶
    （2）（用字母代号填写）写出A仪器的进水口：c，出水口：d．
    （3）用字母表示装置的连接顺序：e→i→h→a→b→w．
    （4）在B中注入原油后，加入碎瓷片的目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组按如下实验流程探究硫代硫酸钠晶体的制取和纯度的测定．
    已知：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，它易溶于水，不溶于乙醇，加热易分解，遇酸会产成硫沉淀．
    实验（一）硫代硫酸钠的制取
    制备流程：

    制备原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，请回答：
    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触．
    （2）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
    （3）抽滤过程中，需要洗涤产品晶体，下列液体最适合洗涤产品的是C（填字母）．
    A．水 B．饱和NaCl C．无水乙醇 D．滤液
    （4）最后得到的产品可能含有Na2SO3和Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）
    B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）
    C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）
    D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A，B，C，E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其最简式为XY和X2Y型．回答下列问题：
    （1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
    （2）A，C，D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
    （3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （4）A，B，D，E四种元素组成的某无机化合物，受热分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
    （5）有反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在一定条件下8g气体A2和56g气体C2充分反应得到25.5g气体CA3，放出热量69.3kJ，用此反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度，体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达平衡后，甲、乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
    （2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
    （3）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （5）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：B（填写选项编号）
    A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
    （6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图3中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

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