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    18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
    B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应
    C．lmol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6mol H2
    D．lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反应，最多消耗5mol NaOH

    分析 该物质中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有苯、酚、羧酸、酯、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．该物质分子式为C18H16O8，故A错误；
    B．该物质中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，具有苯、酚、羧酸、酯、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、水解反应、显色反应等，故B正确；
    C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以lmol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗7mol H2，故C错误；
    D．酚羟基、酯基水解生成的羧基、羧基能和NaOH反应，所以lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反应，最多消耗6mol NaOH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、酯、烯烃等性质，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组物质因存在氧化还原反应而不能共存的是（　　）
    A．H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-B．葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
    C．Fe3+，NO3-，SO42-，H+D．OH-，Al3+，NH4+，AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将等物质的量的X、Y气体充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 （　　）
    改变的条件新平衡与原平衡比较
    A向容器中充入He气X的转化率变大
    B增大压强X的浓度变大
    C充入一定量YY的转化率增大
    D使用适当催化剂X的体积分数变大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为． 
    已知：
    Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
    Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    双安妥明的合成路线如下：

    已知：I能发生银镜反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）双安妥明的分子式为C23H28O6，E的结构简式CH（CH3）2CH2OH
    （2）J中含有的官能团醛基、羟基
    （3）反应②的条件是：氢氧化钠水溶液、加热，②和③的反应类型分别是取代反应，加成反应．
    （4）G和足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
    （5）反应④的化学方程式：
    （6）写出符合下列三个条件的H的同分异构体有6种．
    ①能与三氯化铁溶液显色   ②苯环上只有两个取代基③1mol该物质最多可消耗3molNaOH
    其中共有五种不同环境的氢原子是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）
    A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
    B．利用高纯单质硅制成太阳能电池
    C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    ①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    ②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
    ③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    ④2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
    （2）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：
    温度/℃360440520
    K0.0360.0100.0038
    ①根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．
    ②为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是B．
    A．升高温度           B．增大压强         C．加催化剂           D．分离Z
    ③在2L密闭容器中充入Z气体，在一定条件下进行反应．下列图1象不能表明该反应达到平衡状态的是A．

    ④440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol/L，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向进行．
    ⑤在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图2所示（曲线I为标准）：
    ⅰ曲线Ⅱ改变的条件是升温．
    ⅱ曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极（正极或负极）相连
    （2）固体A用稀盐酸溶解的原因是抑制铁盐和铜盐水解反应；
    （3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？AC
    A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
    （4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
    （Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

    试回答如下问题：
    （1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    （2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    （3）保存X时应注意避免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

    请回答：
    （1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
    （2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
    （3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
    （4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：
    取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
    ①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
    ②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H1＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m＞n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号[Cu（NH3）4]2+．

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