Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol     CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol   则CH₄在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是（　　）

A．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol

B．4CH4（g）+7O2（g）=2CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-2642kJ/mol

C．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1497kJ/mol

D．2CH4（g）+3.5O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1497kJ/mol

Answer 1

已知：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-802KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）；△H₂=-566kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol 
利用盖斯定律，①×2-②可得：④2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=（-802kJ?mol^-1）×2-（-566kJ?mol^-1）=-1038 kJ?mol^-1；
若生成的是气态水则，不完全燃烧的热化学方程式为：④+①×2可得：⑤4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（g）△H=-2642kJ/mol
若生成的是液态水不完全燃烧的热化学方程式为：⑤+③×8可得：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol
综合分析：
A、根据计算可知焓变不对，故A错误
B、是气态水时的热化学方程式，故B错误；
C、是液态水时的焓变，故C错误；
D、计算得到的热化学方程式为：4CH₄（g）+7O₂（g）=2CO₂（g）+2CO（g）+8H₂O（l）△H=-2994kJ/mol，即2CH₄（g）+3.5O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1497kJ/mol，故D正确；
故选D．