关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO
、S2O
B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO
C．使酚酞变红色的溶液：NH
、K＋、AlO
、NO
D．含0.1 mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是( )
A．属于α氨基酸
B．能发生加聚反应生成多肽
C．核磁共振氢谱上共有5个峰
D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X<W
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)质量数为37的氯原子符号为________。
(2)S2－的结构示意图________。
(3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH
的电子式________。
(4)磷原子的核外电子排布式___________________________________________，
外围电子排布式___________________________________________________，
外围电子轨道表示式______________________________________________________。
(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。
| Fe | Fe3＋ | |
| 原子(或离子)结构示意图 | ||
| 电子排布式 | ||
| 轨道表示式 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)
(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝177.7 kJ( )
(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1( )
(3)C(s)＋
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1( )
(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283 kJ·mol－1( )
(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1( )
(6)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1( )
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