Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（Na⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能够发生
• C、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；
B、溶度积越大，难溶物的溶解度越小，所以氯化银能够转化成更难溶的碘化银；
C、根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以溶液中氢离子浓度最大；
D、盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等．

解答： 解：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒关系为：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根据以上两个关系可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A错误；
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），说明碘化银被氯化银更难溶，由此可以判断AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能够发生，故B正确；
C、氯水中，一定满足电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以氢离子浓度最大；次氯酸电离的次氯酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以氯水中浓度关系为：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D、HCl和醋酸都是一元酸，中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一定相等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断及溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，题目难度中等，注意掌握判断溶液酸碱性的方法，明确电荷守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用，明确电解质化学式构型相似的难溶物，溶度积越小，溶解度越小．