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    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

    [H2]/mol·L－1

    [Cl2]/ mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    1.0

    1.0

    1.0 k

    2.0

    1.0

    2.0 k

    2.0

    4.0

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是(　　)

    A．m＝1、n＝1                           B．m＝、n＝

    C．m＝、n＝1                           D．m＝1、n＝


    D　[本题目应运用数学知识进行推导和计算：由于v＝kcm(H2)cn(Cl2)，则有：

    (1)选择[Cl2]＝1.0 mol·L－1的两种情况：

    1．0n＝＝，解得：m＝1。

    (2)选择[H2]＝2.0 mol·L－1的两种情况：2.0m＝＝，解得：n＝。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在以下性质的比较中，正确的是

           A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋            B．第一电离能:C < N < O

           C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2          D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(　　)。

    A．Br2的CCl4溶液     B．Ag(NH3)2OH溶液

    C．HBr  D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)。

    A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

    C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

    D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

    (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________________________________________________和

    ②____________________________________________________________。

    (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________________________________________________。

    (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大                            B．同时减小

    C．v1增大，v2减小                      D．v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于工业合成氨的叙述中，错误的是(　　)

    A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

    B．温度越高越有利于工业合成氨

    C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

    D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表述正确的是________(填序号)。

    ①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

    ②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

    ③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

    ④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

    ⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    ⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

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