部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数后者大

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已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的△H为（）

A．-488.3 kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1

C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.5 kJ·mol-1

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某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________．

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已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是

A．a－b

B．a

C．－b

D．b－a

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碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：

（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为。

（2）分液漏斗中的液体最适合的是。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠

（3）连在最后的装置起到的作用。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：

（4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：