【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是( )
A.用图装置制取干燥纯净的NH3
B.用图装置实验室制备Fe(OH)2
C.用图装置可以完成“喷泉”实验
D.用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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【题目】在相同条件下,下列气体①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3,按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是
A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④
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【题目】I.2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段.
(1)飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料,铝的价电子排布图为 , 第一电离能:镁(填“大于”或“小于”)铝.
(2)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示:
其中碳原子的杂化方式为 , 个数比为 .
(3)II.大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”.制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料. 钨元素位于周期表的第六周期第VIB族,请写出其外围电子排布式 ,
(4)图2为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物.在此结构中,其中钨原子有个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个,下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 . A.Fe CuB.Ti AuC.Mg ZnD.Cu Ag
(5)假设该部分晶体的体积为Vcm3 , 碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3 , 则阿伏伽德罗常数NA用上述数据可以表示为 .
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【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NA
B.2gD216O含有的质子数和中子数均为NA
C.每生成1molO2 , 转移的电子数一定为4NA
D.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2充分反应,产物分子数为NA
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=、CO的平衡转化率=:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 .
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂.
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【题目】完成下列化学方程式,并标明反应类型.
(1)CH4+Cl2_______________,______________;
(2)CH2=CH2+Br2→_______________,______________;
(3)_______________,______________。
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