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    在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是(　　)

    ①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与H2S反应　③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应　⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

    A.③④⑤⑥　    B.③④⑤　  C.④⑤⑥　  D.①②③


    选D。Cu、H2S、I-均能与Fe3+发生氧化还原反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为            (　　)

    A．4∶3∶2             B．1∶2∶1

    C．1∶1∶2              D．1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

    实验过程的主要步骤是：

    ①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。

    ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。

    ③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。

    ④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。

    根据以上实验，填写下列空格：

    （1）装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。

    （2）装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。

    （3）通入空气的作用是______________________________________________________________。

    如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为(　　)

    A.0.621         B.1.242         C.0.414     D.0.828

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

    (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________　。

    (2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_______________________。

    (3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为 __

    　________________________________________________________________。

    请举一例该反应的用途______________________________________________。

    (4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是　____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是(　　)

    ①原溶液中Br-一定被氧化

    ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

    ④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

    A.①②③　      B.②③④        　C.①③④      　D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如

    图所示。下列有关说法不正确的是

    A．电池工作时，锂离子向正极移动　　

    B．有机电解质可用水溶液代替

    C．电池总反应为2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑

    D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

    A．装置I，铜片上有O2逸出

    B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

    C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

    D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，

    这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b

    均不参与电极反应．下列判断正确的是                                 

    A．有O2放电的a极为电池的负极

    B．有H2放电的b极为电池的负极

    C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

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