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    将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为  （   ）
    A．50．8 g B．66．4 gC．44．8gD．39．2g
    A

    试题分析：在氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g，原混合物中铁、铜的质量和是30.4g在硝酸中发生反应：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe++4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀是氢氧化铝和氢氧化铜沉淀。铝与硝酸反应放出NO气体的物质的量为0.2mol.n(NO)总=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol.所以;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol.可根据铁、铜的质量和是30.4g及;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol计算出铁、铜的质量，进而得到产生的沉淀的质量。选项为：A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（  ）
    A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  
    （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=    _     。
    （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置D中碱石灰的作用是                       。
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
    NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是        （填字母）。
    A．1.3    B．1.6       C．1.8
    ②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示        离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，仪器B中发生反应的化学方程式为           
    （2）完成下面表格中的空白

    （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为               。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。
    限选试剂：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是(    )
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0．4mol
    B．c(H2SO4)为5mol·L-1
    C．溶液中最终溶质为FeSO4
    D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

    （1）补充完成下列实验步骤：
    ①__________________________________________；
    ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；
    ③关闭活塞A，观察实验现象。
    （2）记录描述观察到的实验现象：
    可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈______色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为________________________________。
    （3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。
    （4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液          _mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
    题意完成下列计算：
    联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
    原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为      。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积     L。
    联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
    是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为        kg。
    氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
    别写出有关的反应方程式为：                     ；                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
    A．Ag　　　　B．PtC．A1D．Fe

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