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    8．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
    C．f电极为锌板D．中溶液的溶质为FeSO4

    分析 为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，
    则c极为电解池阴极，c电极上氢离子放电生成氢气剩余氢氧根离子，d为阳极，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
    为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，含镀层阳离子盐作电解质溶液，以此解答该题．

    解答 解：为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，
    则c极为电解池阴极，c电极上氢离子放电生成氢气剩余氢氧根离子，d为阳极，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
    为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，含镀层阳离子盐作电解质溶液，
    A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A错误；
    B．接通K前，c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，则c极发生的反应为2H++2e-═H2↑，故B正确；
    C．为实现铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故C错误；
    D．e电极是阳极为锌板，则中溶液的溶质为ZnSO4，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用的考查，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写和判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．
    （1）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：
    ①化石燃料的燃烧．
    ②含硫矿石的冶炼．
    （2）防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：
    ①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源、②提高煤的燃烧利用率、③进行脱硫处理．
    （3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4•2H2O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
    （4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
    ①石膏的化学式．   
    ②图象中AB段对应化合物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）量变引起离子方程式的变化
    将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O．
    向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）反应顺序引起的变化
    向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
    在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）反应介质的影响
    ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
    ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
    ④对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO-＞I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某种药物合成中间体的结构简式为有关该物质的说法不正确的是 （　　）
    A．属于芳香烃
    B．能发生消去反应和酯化反应
    C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内
    D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
    B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    D．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
    D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol-1．

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    （a、b、c均不等于0）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．

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