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15.具有下列分子式的一氯代烷中,水解后产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是(  )
A.C4H9ClB.C3H7ClC.C6H13ClD.C5H11Cl

分析 先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将溴原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一溴代烃,溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛,据此即可解答.

解答 解:先确定烷烃的一溴代物的种类,然后,溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛.
A.正丁烷两种一溴代物,异丁烷两种一溴代物,共4种,所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种,其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷,故A错误;
B.C3H7Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃为:CH3CH2CH2Br,被空气氧化生成1种醛:CH3CH2CHO,故B错误;
C.C6H14属于烷烃,主链为6个碳原子有:CH3(CH24CH3;主链为5个碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH32;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主链为4个碳原子有:CH3CH2C(CH33;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,则相应的一取代物分别有3、5、4、3、2种.故分子式为C6H13-的同分异构体共有17种;最多可被空气氧化生成17种不同的醛,故C错误;
D.C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃为:CH3CH2CH2CH2CH2Br 1-溴戊烷;CH3CH2CH(CH3)CH2Br 2-甲基-1-溴丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH2Br 3-甲基-1-溴丁烷;CH3C(CH32CH2Br 2,2-二甲基-1-溴丙烷;被空气氧化生成4种不同的醛为:CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO 2-甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO 3-甲基丁醛;CH3C(CH32CHO 2,2-二甲基丙醛;故D正确;
故选D.

点评 本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识,可以根据所学知识来回答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)请配平以下化学方程式:
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为11.2L.
(2)25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合,当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)时,则反应的情况可能为a.
a.盐酸不足,氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c.盐酸过量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如表.
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c(SO{\;}_{3}{\;}^{2-})c(H{\;}^{+})}{c(HSO{\;}_{3}{\;}^{-})}$.
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是(  )
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、NO3-、OH-、HCO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.SO42-、NH4+、S2-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用酸式滴定管准确移取25.00mL,某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如表
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1
(2)在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时,用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管.
(3)以下操作造成测定结果偏高的有DE.
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图1(已知2KI+C12=2KCl+I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂):

(1)图2中A 仪器的名称是蒸馏烧瓶,仪器B中冷凝水的水流方向:C进D出.
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是AB.(填字母)
A.苯       B.四氯化碳       C.酒精       D.醋酸.

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20.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol/(L•s),下列推断正确的是(  )
A.v(c)=0.2mol/(L•s)B.z=3
C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器的压强比为4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是(  )
A.c点,两溶液中含有相同量的OH-
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.下列说法正确的是(  )
A.3C(s)+CaC(s)?CaC2 (s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
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D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是KClO3,还原产物是Cl2,氧化产物与还原产物的质量比是5:1.
(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移的电子的物质的量为0.4mol.

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