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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
    A.定容时俯视液面
    B.未洗涤烧杯和玻璃棒
    C.容量瓶未干燥
    D.转移溶液前溶液未冷却至室温

    【答案】B
    【解析】解：A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，依据C= 可知溶液浓度偏高，故A不选； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C= 可知溶液浓度偏低，故B选；
    C．容量瓶未干燥，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不受影响，故C不选；
    D．转移溶液前溶液未冷却至室温，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，依据C= 可知溶液浓度偏高，故D不选；
    故选：B．
    分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C= 进行误差分析，反应使n偏小或使V偏大的操作，溶液浓度都偏低，凡是使n偏达或使V偏小的操作，溶液浓度都偏高，据此分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
    C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
    D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
    （i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 ．
    （ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式 ．
    （2）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （i）物质X的化学式为 ． “碱溶”时反应的离子方程式为 ．
    （ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）
    （iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3 ， 从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）

    A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类

    B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

    C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

    D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
    ②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ． 下列叙述中正确的是（ ）
    A.标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B.常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C.标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：

    SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
    （2）干燥管B中盛放的药品是 ， 作用是
    （3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是
    （4）装置乙中盛放的物质为 ， 若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？
    （5）氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为 ， 分离产物的方法是
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
    （6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）
    A.控制气流速度，宜慢不宜快
    B.水浴加热三劲烧瓶
    C.若三劲烧瓶发烫，可适当降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不可能是乙烯加成产物的是

    A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

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