练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用稀H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是


    1. A.
      把两种溶液快速混合并不断搅拌
    2. B.
      把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
    3. C.
      把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
    4. D.
      把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
    C
    分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．
    解答：如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，
    如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
    把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
    故选C．
    点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用稀H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
    （2）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州市安溪县俊来中学高一（上）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用稀H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是（ ）
    A．把两种溶液快速混合并不断搅拌
    B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
    C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
    D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案