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5.A~I的转化关系如图所示:

已知:①A、B、I为常见的单质,其余为化合物. ②化合物C、D、E由相同元素组成,且相对分子质量关系有:M(E)=2M(D),M(D)=M(C)+16.  ③G的稀溶液显蓝色.根据以上信息回答下列问题:
(1)写出E的分子式N2O4
(2)反应①的化学方程式:N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO.
(3)反应⑤的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)单质I能否与浓硫酸反应?若能,写出反应方程式;若不能,说明理由.能.
(5)若保持反应体系的温度和体积不变,向反应③的平衡体系中加入一定量的D,则达到平衡时,D的转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(6)假设C和D的物质的量之比恰好为1:1,则两者的混合物相当于一种酸酐(+3价的氧化物).写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1:1的C、D混合物的化学方程式:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

分析 已知:①A、B、I为常见的单质,其余为化合物;
②化合物C、D、E由相同元素组成,且相对分子质量关系有:M(E)=2M(D),M(D)=M(C)+16;
 ③G的稀溶液显蓝色为铜离子的溶液,I单质为Cu,则H为稀硝酸,上述分析可知D为NO2,E为N2O4,C为NO,F为H2O,G为Cu(NO32
转化关系中A、B、I为常见的单质,其余为化合物,则B为O2,A为N2,综上所述可知:
A为N2,B为O2,C为NO,D为NO2,E为N2O4,F为H2O,G为Cu(NO32,H为HNO3,I为Cu,据此分析.

解答 解:已知:①A、B、I为常见的单质,其余为化合物;
②化合物C、D、E由相同元素组成,且相对分子质量关系有:M(E)=2M(D),M(D)=M(C)+16;
 ③G的稀溶液显蓝色为铜离子的溶液,I单质为Cu,则H为稀硝酸,上述分析可知D为NO2,E为N2O4,C为NO,F为H2O,G为Cu(NO32
转化关系中A、B、I为常见的单质,其余为化合物,则B为O2,A为N2,综上所述可知:
A为N2,B为O2,C为NO,D为NO2,E为N2O4,F为H2O,G为Cu(NO32,H为HNO3,I为Cu,
(1)E的分子式为:N2O4
故答案为:N2O4
(2)反应①是氮气和氧气放电反应生成一氧化氮,反应的化学方程式:N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO,
故答案为:N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO;
(3)反应⑤是铜稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)单质I为Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:能;Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(5)若保持反应体系的温度和体积不变,反应③为N2O4?2NO2,平衡体系中加入一定量的D为NO2,相当于增大压强,平衡逆向进行,则达到平衡时,D的转化率增大,
故答案为:增大;
(6)假设C和D的物质的量之比恰好为1:1,则两者的混合物相当于一种酸酐(+3价的氧化物)N2O3.用烧碱溶液吸收物质的量之比为1:1的C、D混合物反应生成亚硝酸钠,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,
故答案为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.

点评 本题考查了物质转化关系的分析、物质性质、特征反应条件等,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可,题目难度中等.

练习册系列答案
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15.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-
B将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性
C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生气体Na2O2没有变质
A.AB.BC.CD.D

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13.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体.该装置可用于(  )
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20.(1)若NA为阿伏伽德罗常数,则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA
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下列说法正确的是(  )
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
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A.一定为1:1B.可能为2:3C.一定为3:2D.可能为1:6

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15.下列选项中,化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是选(  )
选项实验 现象 结论或解释
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 C把SO2通入高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色  说明SO2只具有漂白性 
 D高温下,SiO2与纯碱混合加热,产生气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 说明硅酸的酸性比碳酸强
A.AB.BC.CD.D

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