无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解.分解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液.用下图所示的实验装置进行实验.他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸.根据实验现象判断固体试样含有什么成分? (1)如果加热温度在600℃以上.再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量.观察到品红溶液不褪色.CuSO4溶液中出现黑色沉淀.试分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？

（1）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到品红溶液不褪色，CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析试样溶液中可能出现的现象__________ _________，解释这种现象的离子方程式是_____________ _ _；品红溶液不褪色的原因是：_____________________。

（2）通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。

（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中都无明显的现象发生，原因是_____________________________________。

【答案】

（1）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

SO₃^2- + 2S^2- + 6H⁺ == 3S↓ + 3H₂O S^2- + 2H⁺ == H₂S↑

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂。

（2）4Na₂SO₃Na₂S + 3Na₂SO₄; 吸收H₂S或SO₂气体

（3）加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S

【解析】（1）CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，说明生成硫化氢气体。品红溶液不褪色，说明没有生成SO₂。这是由于加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂。反应式为SO₃^2- + 2S^2- + 6H⁺ == 3S↓ + 3H₂O 、S^2- + 2H⁺ == H₂S↑。

（2）有硫化钠生成，说明分解反应是氧化还原反应，所以另外一种固体是硫酸钠，反应式为4Na₂SO₃ Na₂S + 3Na₂SO₄。不论是硫化氢还是SO₂，都属于大气污染物，需要尾气处理，属于氢氧化钠是用来吸收H₂S或SO₂气体的。

（3）根据反应SO₃^2- + 2S^2- + 6H⁺ == 3S↓ + 3H₂O可知，如果加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1:2，则在酸性溶液中恰好生成S，所以品红溶液和CuSO₄溶液中都无明显的现象发生

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是

A．充分加热后一定有固体残留
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

先逐渐增大，后逐渐减小

；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为

B中品红溶液褪色，C中无明显变化

．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

搅拌（或加热）

的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

乙

（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因

甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，装置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂气体

．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO₄溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：

有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出

，解释这种现象的离子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品红溶液：

有气泡生成但不褪色

，出现这种现象的原因是：

加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO₄溶液中仍无明显的现象发生，原因是

加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为

或

．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为

．检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（）

A．充分加热后一定有固体残留 B．加热前后固体颜色一定无变化

C．加热前后固体质量一定有变化 D．一定生成了新的物质

E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物

（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^—的物质的量浓度变化趋势为；

（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。

（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为________________；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

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