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【题目】下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是(

A.氯碱工业制氯气:2NaCl(熔融)2Na+C12

B.利用磁铁矿冶炼铁:CO+FeOFe+CO2

C.工业制小苏打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D.工业制粗硅:C+SiO2Si+CO2

【答案】C

【解析】

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水,反应的化学方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故A错误;

B.磁铁矿成分为四氧化三铁,反应的化学方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B错误;

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,反应的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,故C正确;

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式:2C+SiO2Si+2CO↑,故D错误;

故选:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是(

A. a为电源的负极

B. 电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C. 除去尿素的反应为:CO(NH2)22Cl2H2O== N2CO24HCl

D. 若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解,假设氯气全部参与反应)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积Kw

1×1014

a

1×1012

试回答以下问题:

1)若25t1t2,则a__1×1014(”““=”)

225℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104mol·L1,取该溶液1 mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=__

3)在t2pH=10NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度c(OH-)=__

4t2下,将pH=11的苛性钠溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NONO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O___________(填化学式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d

②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分别表示正反应和逆反应的速率常数)

①试写出平衡常数K与速率常数kk之间的关系式为K=___________(用含有kk的式子表示)

②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa1。已知k=60s1,则速率常数k=___________s1·kPa1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。

(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为___________

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为 a→________________(按气流方向,用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用 B 装置制备 NO , X装置的优点为___________________________________

②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。

(4)已知:ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸:_____________。(仅提供的试剂:1 molL-1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂,用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知: Ag2CrO4为砖红色固体; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是:

A.电源的N端为正极

B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2

C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g

D.如果电解过程中铜全部析出,此时电解继续进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害,不仅破坏自然生态环境,而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染,已知:

N2g+O2g═2NOg H1=+180.5kJmol-1

2Cs+O2g═2COg H2=-221.0kJmol-1

2COg+O2g═2CO2g H3=-556.0kJmol-1

则反应Cs+2NOgN2g+CO2g)△H=__kJmol-1

2)用活性炭对NO进行还原,采用相同质量不同粒径的同种催化剂MN,测量相同时间内烟气的脱氮率,结果如图所示。

①在MN两种不同粒径催化剂作用下,出现MN两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__(填不是)该温度下的平衡脱氮率。

25℃下,用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:25℃下Ka2H2CO3=5.6×10-11,试通过计算溶液中cCO32-):cHCO3-=__

3)在一恒容密闭容器中,使用某种催化剂对反应NO2g+SO2gSO3g+NOg)△H0进行相关实验探究。改变投料比(n0SO2):n0NO2]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定SO2的平衡转化率SO2]。已知:KR=16KZ=1,部分实验结果如图所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态,应采取的措施是__

②图中RXYZ四点对应的实验温度分别为TRTXTYTZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__(填标号)。

ATRTY BTRTZ CTXTZ DTYTZ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的电离平衡曲线如图所示,根据图中数据,回答下列问题:

(1)图中ABCD四点的Kw由大到小的顺序:________

(2)若从A点到E点,可采用的方法是________

(3)100℃时,将pH=2的硫酸与pH=12KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃,pH=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

回答下列问题:

1A的结构简式为__C的化学名称是__

2)③的反应试剂和反应条件分别是__,该反应的类型是__

3)⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱,其作用是__

4G的分子式为__

5HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有__种。

64甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)

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