Question

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为（　　）

A．3：1

B．1：2

C．2：1

D．1：1

Answer 1

分析：反应的方程式有：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，令n（Fe²⁺）=5mol，则n（H₂）=2mol，根据反应的方程式计算．

解答：解：令n（Fe²⁺）=5mol，则n（H₂）=2mol，故：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
2mol    2mol  2mol
故反应Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄产生的Fe²⁺为5mol-2mol=3mol，则：
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
1mol      1mol  3mol
故原混合物中n（Fe₂O₃）=n[Fe₂（SO₄）₃]=1mol，n（Fe）=2mol+1mol=3mol，
故Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为3mol：1mol=3：1，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算、根据化学方程式的计算等，清楚发生的反应是关键，注意根据方程式结合物质的性质计算．