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    如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（    ）

    A．②①③④⑤⑥         B．⑤④③①②⑥   

    C．⑤④②①③⑥         D．⑤③②④①⑥


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子         个，含Al3+离子            mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气体分子由4个原子构成，其摩尔质量为M g·mol－1。请填写下列空白：

    (1)a g该气体的物质的量为________。

    (2)b g该气体中所含有的原子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。若原子总数为N，则气体的质量为________。

    (3)c mol该气体所含原子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是 （   ）                                          

    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

    B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

    C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

    D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

    根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （    ）

    A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大    

    B.电池放电时，镍元素被氧化 

    C.电池充电时，氢元素被还原          D.电池放电时，氢气是正极 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    确认能发生化学平衡移动的是（   ）

    A．化学反应速率发生了改变        

    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

    C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    （1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器内气体的密度保持不变

    （4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

    A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂

    （5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是             。

    A．a点            B．b点             

    C．c点            D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（   ）

    A．Cu2+、K+、Na+、SO42－          B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

    C．Na+、K+、HCO3－、Cl－          D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                         。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，

              

    则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为          ；该温度下，反应的平衡常数的值为                        ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数                  （填变大、减少、不变）。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。①室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

    ②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)_____c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）

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