(本题9个空.每空2分.共18分)Ⅰ.碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素.回答下列问题.(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理: .(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中.请写出开始阶段发生反应的离子方程式 .(3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式: .Ⅱ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题9个空，每空2分，共18分）

Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：。

（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式。

（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：。

Ⅱ、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：。

（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式：。

Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

（1）写出该反应的离子方程式：；

（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是（填序号）

A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式。

Ⅰ、（1）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

CO32-+H+=HCO3-。

（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

Ⅱ、（1）N2+3H22NH3。

将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气。

（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。

Ⅲ、（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

（2）B。

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，在地面形成石笋：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；（2）盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，开始阶段CO32-+H+=HCO3- ；（3）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。Ⅱ、（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，方程式为：N2+3H22NH3；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝。（2）氨气溶于水生成氨水，NH3·H2O电离使溶液显碱性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。Ⅲ、（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2） Cu2+→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，故选铁。（3）将Fe2+转化为Fe3+，需要加入氧化性大于Fe3+的氧化剂Cl2，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

考点：考查氨的化学性质，离子方程式的书写，钠的重要化合物，铁盐的性质。

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