Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO₄^2-
• B、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
• C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A
• D、反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化

Answer 1

分析：A、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO₄等沉淀；
B、将80g NaOH溶于1L水中，所的溶液的体积不是1L；
C、根据公式N=nN_A=cVN_A来计算微粒的数目；
D、元素由单质原子变为阳离子，则元素的化合价一定是升高了，根据化合价升高的元素在反应中被氧化发生氧化反应来回答．

解答：解：A、某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，可能是生成AgCl、BaSO₄等沉淀，则原溶液含有SO₄^2-、Cl^-中的至少一种，故A错误；
B、将80gNaOH溶于1L水中，所的溶液的体积不是1L，所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2mol/L，故B错误；
C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数N=nN_A=cVN_A，但是溶液体积不知道，所以不能确定氯离子个数，故C错误；
D、元素由单质原子变为阳离子，则元素的化合价一定是升高了，化合价升高的元素在反应中被氧化发生氧化反应，故D正确．
故选：D．

点评：本题涉及离子的检验、物质的量浓度、微粒数目以及氧化还原反应中的基本概念等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．