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    下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
    ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
    ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
    ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
    ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
    ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
    A．①②③④B．①②③
    C．②③⑤D．全部
    D
    ①中是电离，HCl是强电解，不能用“”， ①错；②是水解，但水解程度微弱，不能用“=”， ②错；③中CO32-水解应分步进行，两步水解不能合并，因为水解的程度有很大差别，③错；④中是电离，不能用“=”， ④错；⑤中NH4+在水解时，应结合OD-，离子方程式应为NH4+＋D2ONH3·HDO＋D＋，⑤也错；答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
    A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
    B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
    C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
    D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
    B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
    C．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
    D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为                                    ；
    生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量       mol。
    （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
    放电时电池的负极反应式为           。充电时电解液的pH       （填“增大”“不变”或“减小”）。
    Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是        （填写字母）；
    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝           mol·L－1。
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是      ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  。
    （4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的
    Al3+    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是
    A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1
    B．约有2×10－5mol AgCl溶解
    C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
    D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

    A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
    B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
    C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
    D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
    A．AY溶液的pH小于7
    B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
    C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
    D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色
    B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1
    C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
    D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
    液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
    阳离子
    		NH4+、H＋、Na＋
    阴离子
    		OH－、CH3COO－、Cl－
     

    (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
    (2)写出A与C反应的离子方程式：           。
    (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
    ①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L－1。
    ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
    ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
    (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。

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