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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
    B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    C．物质相互混合就能发生的反应，是放热反应
    D．放热的化学反应不需要加热就能发生

    分析 A．反应是吸热还是放热与反应条件无关；
    B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；
    C．氯化铵与氢氧化钡晶体混合就能发生；
    D．反应是吸热还是放热与是否加热无关．

    解答 解：A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，所有的燃烧均为放热反应，需要加热引燃，故A错误；
    B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B正确；
    C．氯化铵与氢氧化钡晶体混合就能发生，但是为吸热反应，故C错误；
    D．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故D错误；故选B．

    点评 关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
    （1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
    （2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
    A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
    你认为不可行的是A、C、D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v（正）增大、c（A） 降低，应采取的措施是（　　）
    A．加压B．加催化剂C．降温D．升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（　　）
    ①具有臭鸡蛋气味的气体           
    ②是淡黄色的固体
    ③是无色有刺激性气味的气体       
    ④是造成酸雨的主要物质．
    A．②B．③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（　　）
    A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强
    C．氮原子的半径较小D．氮分子中的化学键很难破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（　　）
    A．X的分解速率与Y的消耗速率相等
    B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
    C．混合气体的密度不再变化
    D．单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物的结构简式如图
    （1）分子式为：C10H10O2
    （2）写出与NaOH溶液反应的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为NO、H2、；体积分别是0.448L、0.224L．（假设HNO3只被还原为NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．通常情况下，CuCI为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐，见光易分解，变成褐色，受潮易变成蓝到棕色．有机硅装置在单体合成的生产过程中，副产高沸物、共沸物、硅渣浆液．其中硅渣浆液中含有Si、Cu及有机硅单体等物质，硅渣浆液经过处理后可得到富含硅、铜、碳的废渣．如图是从废渣中制取CuCI的一种工艺流程图．
    根据上述内容填空：
    （1）向废渣中加入足量的稀盐酸浸泡，再鼓入空气充分反应，经操作①可得到绿色溶液A．操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；发生反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
    （2）过程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的还原性，将Cu2+还原为Cu+，然后与Cl-结合生成CuCl沉淀．
    （3）过程⑤中用2%的盐酸洗涤的优点是CuCl在水中存在溶解平衡，用盐酸洗涤时，增大了氯离子浓度，抑制了CuCl的溶解，减少损失．
    （4）已知Cu的相对原子质量为64．假设所取废渣的质量为wg，如图流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考虑操作过程中的损失，则理论上废渣中铜元素的质量分数为$\frac{128cv}{W}$×100%．
    （5）写出CuCI的保存方法隔绝空气、密封、避光、保存在干燥的环境中．
    （6）已知CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐：碱式氯化铜（CuCI2•3Cu（OH）2）．写出该反应的化学方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．

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