练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．化学中常借助图象来表示某种变化过程，有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A．
    如图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
    B．
    如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
    C．
    如图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况
    D．
    如图表示△H＜0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况

    分析 A、改变某化学平衡体系的温度时，如果升高温度，正、逆反应速率都在原平衡点的上方，如果降低温度，正、逆反应速率都在原平衡点的下方；
    B、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，开始PH小于7，后随着氢氧化钠的增加，PH渐增，最终大于7；
    C、随着氨水的滴加，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀量渐增，当铝离子完全沉淀时，沉淀量达最大值，再加氨水沉淀不溶解；
    D、平衡常数是温度的函数，当正反应是放热反应时，温度越高K越小．

    解答 解：A、改变某化学平衡体系的温度时，如果升高温度，正、逆反应速率都在原平衡点的上方；如果降低温度，正、逆反应速率都在原平衡点的下方，不可能一上一下，故A错误；
    B、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，开始PH小于7，后随着氢氧化钠的增加，PH渐增，最终大于7，故B正确；
    C、氢氧化铝是不溶于弱酸弱碱的，随着氨水的滴加，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀量渐增，当铝离子完全沉淀时，沉淀量达最大值，再加氨水沉淀不溶解，故C错误；
    D、化学平衡常数只是温度的函数，当正反应是放热反应时，升温平衡向逆反应方向移动，所以温度越高K越小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以图象题的形式考查镁铝化合物的性质，题目难度中等，清楚发生的反应是解题关键，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl•E；
    请回答下列问题：
    （1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；流程图中物质A是有机萃取剂；
    （2）副产品B的化学式是NH4Cl；一系列操作Y，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （3）评价该工艺的优点操作简便、提高物质循环利用率（任写两点）；
    （4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：76l.6kg；
    （5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、F?脱除率均随$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不变，（两者比较F-的脱除率相对有极少量增加）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．向苯酚中滴加浓溴水B．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热
    C．甲烷与氯气混合后见光D．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
    A．
    石油分馏    		B．
    灼烧干海带
    C．
    用CCl4提取碘水中的碘    		D．
    冶炼金属铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时bc是原来的2倍．
    a．平衡常数                    b．A的平衡浓度
    c．平衡时混合气体的密度        d．平衡时B的体积分数
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
    （3）用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aNA
    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
    2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
    则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
    （5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下变化是熵减小过程的是（　　）
    A．碳酸氢钠受热分解B．氨气与氯化氢气体反应
    C．C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．液态水气化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于溶液中的描述正确的是（　　）
    A．常温时，NaNO2溶液的pH=8，则该溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四种溶液中c（NH4+）比较：②＞①＞④＞③
    D．常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
    B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
    C．除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反应后静置分液
    D．淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式．
    （2）B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应；
    ④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应或取代反应．
    （ 4 ）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案