在25℃时.有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液,②pH=a的弱酸HB溶液,③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题:(1)在②溶液中加少量NaB晶体.溶液pH如何变化?请说明理由: ,(2)若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7.请列式求算③溶液的pH: ,(3)若将10ml②溶液与100ml③溶液反应.所得溶液显酸性.碱性或中性?请判断并说明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：

；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：

；
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：

；
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H⁺浓度是10^-9 mol/L的有

（填代号）．
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B^-浓度为3×10^-5mol/L，Na⁺浓度为2×10^-5mol/L，A^-浓度为9×10^-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：

．

分析：（1）HB是弱酸，向②溶液中加热NaB晶体，溶液中B^-浓度增大，抑制HB电离；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸碱恰好反应生成盐，据此计算③溶液的pH；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液呈酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（5）根据混合溶液呈电中性确定溶液中氢离子浓度，从而确定混合溶液的pH．

解答：解：（1）HB是弱酸，溶液中存在HB的电离平衡，向②中加入NaB后，c（B^-）增大，使HB?B^-+H⁺平衡向左移，导致c（H⁺）减小，pH变大，
故答案为：在②中加入NaB后，c（B^-）增大，使HB?B^-+H⁺平衡向左移，导致c（H⁺）减小，pH变大；
（2）HA是强酸，pH=a的强酸HA溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，pH=4a氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10^4a-14mol/L，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以得10×10^-a=100×10^4a-14，算得 a=2.6，则③溶液的pH=4a=10.4，
故答案为：10.4；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液中酸的物质的量大于碱，酸过量，则混合溶液呈酸性，
故答案为：溶液显酸性；①和②的pH相同，则②溶液的浓度大于10^-a，反应后酸过量，溶液显酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据题干知，水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度，说明抑制水电离，这三种溶液都有可能，故选①②③；
（5）混合溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-）+c（A^-），c（H⁺）-c（OH^-）=c（Na）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-）+c（A^-），得c（H⁺）-c（OH^-）=3×10^-5mol/L-2×10^-5mol/L+9×10^-5 mol/L=10^-4mol/L，忽略c（OH^-），c（H⁺）=10^-4，pH=4，
故答案为：4．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点、影响弱电解质电离的因素、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答即可，注意（5）中氢氧根离子浓度很小，采用忽略的方法来处理即可，难度中等．

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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．步骤2中溶液趁热过滤的原因是

防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．需经过的实验操作包括：

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、减压过滤（或抽滤）等得到较为

干燥

的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：

布氏漏斗

、

抽滤瓶

、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe²⁺+

MnO₄^-+

8H⁺

Mn²⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②本实验的指示剂

．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO₄溶液置于

酸式

（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：

溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点

．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为

14%

．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：

a＜b＜c

．（用a，b，c回答）

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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因： ▲ 。

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：

A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。

(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe²^＋的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe²^＋＋ MnO₄^－＋( )= Mn²^＋＋ Fe³^＋＋ H₂O

②本实验的指示剂 ▲ 。

A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要

③KMnO₄溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化： ▲ 。

⑤产品中Fe²⁺的质量分数为 ▲ 。

(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)

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以下是将绿矾(FeSO₄?7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
   Fe²^＋＋   MnO₄^－＋(        )=" "   Mn²^＋＋     Fe³^＋＋    H₂O
②本实验的指示剂    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：          ▲                           。
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为    ▲      。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)