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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol ${\;}_{92}^{235}$U核素含有中子数为235NA
    B．1 L 0．l mol•L-1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
    D．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0.4 NA

    分析 A、中子数=质量数-质子数；
    B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；
    C、求出混合物的物质的量，然后根据乙烯中含2个碳原子，而丙烯中含3个碳原子来分析；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条共价键来分析．

    解答 解：A、中子数=质量数-质子数，故${\;}_{92}^{235}$U核素中含中子数N=235-92=143，故1mol${\;}_{92}^{235}$U核素中含143NA个中子，故A错误；
    B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而乙烯中含2个碳原子，丙烯中含3个碳原子，故1mol乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的个数介于2NA到3NA之间，但不一定是2.5NA个，故C错误；
    D、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4条共价键，故0.1mol甲烷中含0.4NA条共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．

    （1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
    （填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
    ⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    ⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    （4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
    （5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
    A．金属Cu的晶体的配位数为12
    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C．金属的延展性可以用电子气理论解释
    D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：

    已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色
    （1）B→C的反应类型是取代反应，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
    （2）已知X的分子式为C4H2Cl，写出A→B的化学方程式．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是4-氯-1-丁烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是①③（填序号）．
    ①C和D含有的官能团完全相同
    ②C和D互为同分异构体
    ③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同
    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有15种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式．
    ①苯环上有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
    （6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路线图．
    （合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如图所示：

    已知：
    ①
    ②C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
    ③G的分子式为C8H10O；
    ④H分子中含有两个甲基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反应类型：氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
    （4）在一定条件下，1molF 能与 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
    （5）G的芳香族同分异构体还有18种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式（或、）．
    （6）参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
    （1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．
    （2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
    （3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
    （4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
    （5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO、H2、CH3OH均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol-1）数据如下
    C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
    ①上述生成CH3OH的反应的△H=-90kJ/mol．
    ②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定条件下，CH3OH（g）可进一步转化为CH30CH3（g）与H2O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
    （2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH2，在适当条件下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中H2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．

    ①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
    ②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
    ③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
    为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
     ①160  $\frac{2}{3}$1 
     ② x $\frac{2}{3}$ 5
     ③ 260y  5
    则x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是
    ①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
    ②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
    ③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
    ④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
    ⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　　）
    A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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