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    在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化铜或者氯化钠？


    答案　可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)

    A．常温下，单质a呈气态

    B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e

    D．f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。

    Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

    方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。

    方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。

    请你对两方案作出评价：

    方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

    ________________________________________________________________________。

    方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。

     (1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)

    a．浓硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．浓盐酸

    (2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为________。

    (3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。

    答案　Ⅰ.不合理　亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡　不合理　亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀

    Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

    (3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________________________________________________________，

    正极________________________________________________________________________，

    并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性介质(如KOH)

    负极：________________________________________________________________________；

    正极：________________________________________________________________________；

    总反应式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)

    A．a为电池的正极

    B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

    C．放电时，a极锂的化合价发生变化

    D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)

    A．甲醇  B．天然气

    C．液化石油气  D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是         (　　)。

           ①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

    　    A．①②③④       B．①②⑤⑥

           C．①②④⑤       D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

    A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

    C．所加烧碱溶液的pH＝13.0

    D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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