Question

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45．3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2．24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是                     。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式                       。

（3）写出加入过量的Ba（OH）₂溶液发生的离子反应方程式：           ；

   （4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为2．0mol·L^－1。则加入              mL Ba（OH）₂溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

Answer 1

（1）Al³⁺        NH₄^＋     SO₄^2－   （每个离子2分）

（2） NH₄ Al （SO₄）₂·12H₂O [或（NH₄）₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·24H₂O]   （3分）

（3）NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2—+2Ba²⁺+5OH^—=2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+AlO₂^—+2H₂O（3分）

（4）100 （3分）

解析:

略