Question

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应在            min时达到平衡状态；

②该反应的化学方程式为：                                       ；

⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：

①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

Answer 1

【答案】

（7分）⑴放热；> ⑵①2 ；②3X + Y2Z    ⑶①＝；②＜

【解析】

试题分析：（1）根据图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，即NO₂和CO的总能量＞CO₂和NO的总能量。

（2）①根据图2可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。

②反应进行到2min时，X和Y的物质的量分别减少了0.3mol和0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X + Y2Z。

（3）①p点反应达到平衡状态，所以此时反应的v_正＝v_逆。

②升高温度反应速率加快，所以a，b两点的正反应速率v_a＞v_b。

考点：考查反应热的判断、反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响

点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的训练和检验。意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是弄清楚图像中曲线的变化规律，然后灵活运用加快。