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    1 mol　PH3与1 mol　H2S具有不同的

    A．

    分子数目

    B．

    原子数目

    C．

    质量

    D．

    摩尔质量

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                  。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                  。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1

    2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市微山一中高二3月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，
    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                                  。
    (4)已知下列数据：
    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二第二学期3月月考化学试卷 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH3的沸点            ，

    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                                   。

    (4)已知下列数据：

    Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

     

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