Question

①同温、同压下，质量相等的SO₂和CO₂相比较，体积之比为    ，

已知SO₂和CO₂均为酸性氧化物，写出CO₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式    ；

②某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣．

（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有    ．

（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有   ，用离子方程式写出不可能存在的原因    、    ．

Answer 1

考点：  离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．

分析：  ①根据V=nV_m=V_m可知，等质量的气体在相同条件下体积之比与摩尔质量成反比；

氢氧化钠足量，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

②（1）溶液中存在大量氢离子，与氢离子反应的离子不能大量共存；

（2）溶液中存在大量钡离子，则与钡离子反应的离子不能共存；钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀．

解答：  解：①同温、同压下，根据V=nV_m=V_m可知，质量相等的SO₂和CO₂相比较，体积之比与其摩尔质量成反比，所以二者的体积之比为：44g/mol：64g/mol=11：16；

CO₂与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^﹣=CO₃^2﹣+H₂O，

故答案为：11：16；CO₂+2OH^﹣=CO₃^2﹣+H₂O；

②当溶液中存在大量H⁺时，OH^﹣、CO₃^2﹣与H⁺反应，在溶液中不能共存；

当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，Ba²⁺与SO₄^2﹣、CO₃^2﹣发生反应：Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄、Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃，在溶液中不能大量共存，

故答案为：OH^﹣、CO₃^2﹣；Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄；Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃．

点评：  本题考查了离子共存、离子方程式书写、有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法及离子方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．