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    6．用NA表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    D．0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA

    分析 A．庚烷标况下不是气态；
    B．碳正离子（CH5+）所含的电子总数为6+5-1=10；
    C.56g铁粉即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量；
    D．丙烷分子中含C-H键8个．

    解答 解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；
    B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B正确；
    C．56g铁粉即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，而由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气得2mol电子，则铁粉失去的电子为2mol，即为2NA个，故C错误；
    D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C-H共价键4NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的应用条件理解，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电解制金属锰的阳极泥中主要含有MnO2，MnO等．利用该阳极泥生产MnO2的工艺流程如下：

    已知：①部分物质的溶解性或Ksp如表：
    物质MnSO4Mn（OH）2MnO2
    溶解性或Ksp易溶1.9×10-13难溶
    ②Na2MnO4，在pH≤7的环境中，易歧化为MnO2和高锰酸钾．
    回答下列问题：
    （1）电解MnSO4溶液时，阴极为Mn2+得电子被还原为金属Mn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是pH过高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH过低时，阴极上氢离子放电．
    （2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn反应的化学方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
    （3）步骤②一④均采用pH≈10的环境，目的是提高产品中Mn的转化率．
    （4）步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，则氧化产物的化学式为CO2．该反应中除氧化产物和还原产物的另外一种生成物的化学式为NaOH．
    （5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是BD（填字母）．
    A．鼓风机         B．烘干机         C．压榨机         D．红外烘箱
    （6）产率与步骤①煅烧温度的关系如图所示：

    步骤①最好选用的煅烧温度约为B°C（填字母）．
    A.340            B.460          C.490           D.550．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如图1：

    （1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10mol/L．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸铁锂电池．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如图、反应和实验步骤如下．
    主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a，干燥得到的磷酸亚铁12.8克．
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是煮沸、冷却．
    （3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反应时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
    （4）步骤④进行的操作a是过滤、洗涤．
    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
    （6）本实验的产率是76.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是A
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
    第一次25.0026.11
    第二次25.0028.74
    第三次25.0026.09
    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
    （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
    （2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
    （3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    （4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
    （5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
    Ⅲ．按要求完成下列填空：
    （6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al2O3（填化学式）．
    （7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
    B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
    C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
    ①元素M名称铁，该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
    ②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为0.0015mol•L-1•min-1．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①CO（或CO2）的浓度不再变化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
    （3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是b．

    （4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB．0.5molNH3含有的电子数目为4NA
    C．28gCO含有的分子数目为NAD．2NA个氯气分子的物质的量是2mol

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