Question

17．将4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反应，至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积（标准状况）为（　　）

• A． 225mL，5.04L
• B． 150mL，5.04L
• C． 225mL，3.36L
• D． 150mL，3.36L

Answer 1

分析 发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算Al的物质的量，根据方程式计算消耗NaOH物质的量、生成氢气物质的量，根据V=$\frac{n}{c}$计算需要NaOH溶液体积，根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：4.05g Al的物质的量为$\frac{4.05g}{27g/mol}$=0.15mol，
  2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2    2                  3
0.15mol  x                  y
所以x=$\frac{0.15mol×2}{2}$=0.15mol，
y=$\frac{0.15mol×3}{2}$=0.225mol，
故需要NaOH溶液最小体积为$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL，
标况下，生成氢气的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，
故选：B．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，注意对基础知识的理解掌握．