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    标准状况下，33.6LCO2质量为多少？所含的氧原子的物质的量为多少mol？（请写出具体的计算过程）
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    结合物质的构成解答该题．
    解答： 解：n（CO2）=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，
    m（CO2）=1.5mol×44g/mol=66g，
    n（O）=1.5mol×2=3mol，
    答：标准状况下，33.6LCO2质量为66g，所含的氧原子的物质的量为3mol．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液不能导电的是（　　）
    A、氯化钾B、硫酸
    C、酒精D、碳酸氢钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（　　）
    A、IF5+3H2O═HIO3+5HF
    B、3IBr+2Fe═FeI3+FeBr3
    C、BrCl的氧化性强于I2
    D、IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    （1）如果人体缺少易患夜盲症的维生素是
     
    ．
    （2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．
    （3）油脂在人体内通过水解生成
     
    和甘油，再氧化分解，为人体提供能量．
    （4）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取
     
    （填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是
     
    （填字母）．
    A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉       D．西瓜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：
     
    ．
    （2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式
     
    ．
    （3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4?H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：
     
    ．
    （4）25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
     mol?L-1．
    （5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式
     
    ．
    （6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    则N2H4与F2反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
     
    ．
    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
     kJ能量．
    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将
     
    能转化为
     
    能．其电极反应式分别为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
    （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
     
    、
     
    ；比较两者大小可得出的结论是
     
    ．
    （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数
     
    ．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有
     
    （要求写出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：
     
    、
     
    、蒸发、结晶．
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A、Y离子的还原性比X离子的还原性弱
    B、Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性弱
    C、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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