X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是
| A | B | C | D |
X | HCl | Na2O2 | Na2CO3 | SO2 |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na2SO3 |
Z | Cl2 | Na2CO3 | CaCO3 | H2SO4 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | NaHSO3 |
B
【解析】
试题分析:A.HCl与Fe发生置换反应产生FeCl2; 浓盐酸与MnO2在加热时发生反应正确氯气;2FeCl2+ Cl2= FeCl3,正确;B. Na2O2与H2O发生反应产生NaOH;Na2O2与CO2发生反应产生Na2CO3和氧气;而NaOH与Na2CO3不能发生反应,错误;C. Na2CO3与HCl发生反应产生CO2;Na2CO3与氢氧化钙发生反应产生CaCO3和NaOH;CaCO3与H2O、CO2发生反应产生Ca(HCO3)2,正确;D. SO2和NaOH发生反应Na2SO3和H2O;SO2被H2O2等氧化剂氧化得到硫酸H2SO4,足量的H2SO4与Na2SO3发生反应产生NaHSO3,正确。
考点:考查物质的性质及转化关系的知识。
科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ?mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C (s)全部移走,平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。
A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。
① 缩小容器体积(用实线表示)。
② 降低温度(用虚线表示)。
(5)某温度下,将6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g),达到平衡时测得lgK= -1.0,求此温度下H2O(g)的
转化率(计算结果保留3位有效数字,要求写出计算过程)。
(6)己知:① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) △H 2
③ H2O (l)= H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3
则2C (s) + O2 (g) = 2CO2 (g)的△H = _________ ____。
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:选择题
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.二氧化氮 B.光气(COCl2) C.二氟化氙 D.三氟化硼
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省同步课时练(人教选修4)1.2 燃烧热能源试卷(解析版) 题型:选择题
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________→________→________→________→f。
装置A中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。
(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6 :5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3) < 1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去 |
③ | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中 |
④ | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液 |
⑤ | 判断不同反应的反应速率的大小 | 比较不同反应的反应热数据的大小 |
A.①②④B.②③④C.①③④D.②③⑤
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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷(解析版) 题型:选择题
对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )
A.发生氧化反应的一极为负极
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤
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