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    15．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸
    B．石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液
    C．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4
    D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2

    分析 A．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    B．均为碳酸钙与氢离子的反应；
    C．碳酸钡在离子反应中保留化学式；
    D．二氧化碳、二氧化硫均在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸的离子反应分别为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、H++OH-═H2O，故A不选；
    B．离子反应均为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B选；
    C．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4的离子反应分别为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C不选；
    D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2的离子反应分别为CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓、SO2+Ca2++2OH-=H2O+CaSO3↓，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    （1）混合气体的密度是1.339g•L-1．
    （2）CO2和CO的体积之比是1：7．
    （3）CO的质量分数是81.7%．
    （4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水的电离平衡如图所示．
    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积的值为1×10-12；该温度下pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）之比为1：104．
    （2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．H2SO4的摩尔质量为98g/mol．1.204×1024个H2SO4分子物质的量为2mol，其中含8mol O，含H的质量为4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
    氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
    若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
    C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3
    D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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