Question

A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为

H

、

N

、

S

、

K

；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型

共价键

；
（3）C的最高价氧化物的化学式

SO₃

；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

KOH

．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，然后结合元素的单质及其化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）由上述推断可知，A为H，B为N，C为S，D为K，故答案为：H；N；S；K；
（2）A、B形成的化合物为氨气，存在N-H共价键，故答案为：共价键；
（3）S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO₃，故答案为：SO₃；    
（4）K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH；
（5）C的气态氢化物为H₂S，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二者反应的化学方程式为H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O，故答案为：H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等．