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10.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图.下列有关物质X的说法不正确的是(  )
A.可以与饱和Na2CO3溶液反应
B.分子中两个苯环一定处于同一平面
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

分析 分子中含-COOH、碳碳双键、-COOC-,结合羧酸、烯烃、酯的性质来解答.

解答 解:A.含有羧基,具有酸性,可与饱和Na2CO3溶液反应,故A正确;
B.苯环为平面结构,2个苯环直接的亚甲基、次甲基均为四面体构型,则两个苯环不一定处于同一平面,故B错误;
C.为环酯,水解产物只有一种,故C正确;
D.含-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应,则加热条件下1 mol X最多能与3molNaOH反应,故D正确.
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意羧酸、烯烃、酯的性质及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后,收集到amol O2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中.
(1)请完成并配平下列化学方程式:
1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
(2)用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时,向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热,产生Cl2的物质的量b=0.12mol.(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中正确的是(  )
A.1 mol•L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
B.从1 L 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol•L-1
C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D.CaCl2的摩尔质量是111 g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在 700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见表(表中 t2>t1).
反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
下列说法中正确的是(  )
A.反应在 t1min 内的平均反应速率为υ(CO2)=0.40/t1mol/(L•min)
B.到 t1min 时,反应未达到平衡状态
C.温度升至 800℃时,上述反应的平衡常数为 0.64,则正反应为放热反应
D.保持 700℃不变,向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,达到新的平衡,与原平衡相比,CO的转化率增大,H2的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.反应NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡,下列各种情况中,能使化学平衡正向移动的是(  )
A.加入NH4HS固体B.压强、温度不变,充入少量氩气
C.容积、温度一定,充入氦气D.温度、容积一定,充入H2S气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )
A.用浓盐酸与铁屑反应制取H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列说法正确的是(  )
A.a克CH4在氧气中完全燃烧,将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应,反应后固体质量恰好也增加a克
B.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数相等
C.1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
现用0.5L 2mol•L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,吸收液质量增加44g(设CO2全部排出).则NO2和NO的体积比为7:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为(  )
①碱性氧化物都是金属氧化物,酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
④标准状况下,气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
⑤同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16:11,体积比为11:16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0mol/L盐酸中,溶液导电性基本不变
⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧合金熔点、硬度都低于成分金属,青铜是使用最早的合金,钢是用量最大用途最广合金
⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石.
A.3B.5C.4D.7

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