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    在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的（       ）

    ①饱和Na2CO3溶液     ②澄清石灰水      ③Ca(ClO)2溶液      ④CaCl2溶液

    ⑤Na2SiO3溶液         ⑥NaAlO2溶液

    A．全部         B．除①④外         C．除①②③④外     D．除②③④外



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1966年美国福特汽车公司首次发表了Na－S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。下列说法不正确的是

    A．熔钠电极作电池的正极

    B．放电时Na＋向正极移动

    C．充电时熔钠电极与电源的负极相连

    D．充电时阳极反应式为8S—16e－=nS8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数为n0，若N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示。

    (Ⅰ)恒温恒容条件下

    ①若x＝0，y＝0，则z＝________。

    ②若x＝0.75 mol，则y＝______，z＝________。

    ③x、y、z满足的一般条件是____________________________________________。

    (Ⅱ)恒温恒压条件下，上述结论又如何？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：

      （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为    。

      （2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是    ，离子的中心原子采用     杂化。

      （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为    。

    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为    。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是                             (　　)

    A．都是共价化合物

    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

    B．硅是信息技术的关键材料

    C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

    D．水晶镜片所用原料为硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。

    （1）A用途______________(任写一种)，B是________，D是________。

    （2）写出化学方程式

    ①________________________________________________________________________。

    ④________________________________________________________________________。

    （3）写出离子方程式

    ②________________________________________________________________________。

    ③________________________________________________________________________。

    ⑤________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示反应的平均速率为0.5 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①③              B．①④            C．②③           D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是　　

    A．再通入少量氯气，减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

    D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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