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    催化剂
     
    （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

        CO（g）+H2O（g）         CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

       （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                   。该反应为        反应（选填“吸热”、“放热”）。

       （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。

            （a）容器中压强不变         （b）混合气体中c（CO）不变

           （c）逆（H2）=正（H2O）            （d）c（CO2）=c（CO）

       （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡               移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）

       （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为                  。

    （1）     放热     （2）b c    （3）不   （4）83%

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
    （1）海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．

    1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是
    消耗大量的能量，成本太高
    消耗大量的能量，成本太高
    ；
    ②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议
    利用风能或太阳能
    利用风能或太阳能
    ；
    （2）海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，已知丙烯酸钠的化学式为CH2=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程：
    nCH2=CH-COONa
    催化剂
    nCH2=CH-COONa
    催化剂
    ；
    （3）从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

    ①实验室中粗盐提纯的步骤是
    溶解，过滤，蒸发结晶
    溶解，过滤，蒸发结晶
    ；在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是
    吹出溴蒸气
    吹出溴蒸气
    ；
    ②反应的离子方程式分别为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ；
    ③在反应中消耗标况下896m3SO2时，共转移
    80000
    80000
     mol电子；
    （4）上述流程中虚线方框内生产流程的作用是
    富集溴单质
    富集溴单质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409.0KJ/mol
    409.0KJ/mol
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
    生成物总能量
    生成物总能量
    ；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是
    催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
    催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
    -1185kJ/mol
    -1185kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为
    C6H12
    C6H12
    ．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有
    42
    42
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
    100.8
    100.8
    L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为
    ．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为
    （CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2
    （CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2
    ．（任写1个）
    （5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
    5
    5
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
    ①加入A；
    ②加入催化剂；
    ③加压；
    ④升温；
    ⑤移走C；
    符合图示的条件是（　　）

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