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饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:10AL+6NaNO3+4NaOH10NaALO2+3N2+2H2O↑.请回答下列问题:

(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”).

(2)上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子总数为________,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O↑

答案:
解析:

  (1)Al;失去;N;还原(各1分)

  (2)30(2分);


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

饮用水中的N
O
-
3
;对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N
O
-
3
;的浓度,某兴趣小组提出以下两种方案:
a.在微碱性条件下,用Fe(OH)2还原N
O
-
3
,还原产物为NH3
b.在碱性条件下,用铝粉还原N
O
-
3
,还原产物为N2
(1)方案a中,生成l7gNH3的同时生成
 
molFe(OH)3
(2)方案b中发生的反应如下(配平该反应方程式并回答下列问题):
 
Al+
 
N
O
-
3
+
 
OH-=
 
Al
O
-
2
+
 
N2↑+
 
H2O
该反应中
 
元素的化合价降低,该元素被
 
(填“氧化”或“还原”),若有10mol Al参加反应,则转移的电子的物质的量为
 

(3)方案b中,当有0.3mol电子转移时,生成的氮气在标准状况下的体积为
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

饮用水中NO
 
-
3
达到一定浓度时会对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO
 
-
3
的浓度,某兴趣小组提出如下方案:
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请回答下列问题:
(1)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是
 
 
;在调节pH时,若pH过大或过小都会造成
 
的利用率降低.
(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3,则在溶液中铝粉和NO
 
-
3
反应的离子方程式为
 

(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO
 
-
3
的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为
 

(4)饮用水中的NO
 
-
3
主要来自于NH
 
+
4
.已知在微生物作用下,NH
 
+
4
经过两步反应被氧化成NO
 
-
3
.两步反应的能量变化示意图如图所示.试写出1 mol NH
 
+
4
(aq)全部氧化成NO
 
-
3
(aq)的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源:湖北省荆州中学2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题 题型:022

关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:

10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:

①上述反应中的氧化产物为________.

②上述反应中若生成标况下11.2 L N2,则转移的电子的物质的量为________mol.

(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.

工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为________.

②漂白粉的有效成分是(填化学式)________.

③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,离子方程式为________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

   (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:

10Al+2NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:

①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O

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