[题目]X.Y.W.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示.已知X的一种核素的质量数为18.中子数为10.Y和Ne原子的核外电子总数相差1,W的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期主族元素中最强.请回答下列问题:(1)W位于元素周期表中第周期第族.画出X的阴离子的结构示意图: .(2)Z的氢化物和溴化氢相比.较稳定的是 (写电子式).(3)Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

请回答下列问题：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。

(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。

(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：___________。

(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。

【答案】三 ⅣA Na Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢 NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O

【解析】

四种常见的短周期元素，X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图Y的原子半径大于O原子半径，所以Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，W的原子序数大于Na，则W为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素，据此分析解答。

(1)根据上述分析可知，W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X为O元素，其阴离子为O2-，离子结构示意图为，故答案为：三；ⅣA；；

(2)Z元素为Cl元素，其氢化物为HCl，因为非金属性Cl>Br，所以稳定性HCl>HBr，HCl的电子式为，故答案为：；

(3)同一周期从左到右，元素金属性依次减弱，且Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，因此金属性Na>Mg，故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢；

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，两者发生中和反应，反应方程式为NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案为：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。

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